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濃氨試液的物理及化學性質
更新時間：2019-12-26 點擊次數：5544次
濃氨試液主要成分為NH3·H2O，是氨氣的水溶液，氨水無色透明且具有刺激性氣味。熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm^3。易溶于水、乙醇。易揮發，具有部分堿的通性，由氨氣通入水中制得。有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中較高容許濃度30mg/m^3。主要用作化肥。
一、濃氨試液的物理性質：
1.性狀:無色透明液體，有強烈的刺激性臭味
2.pH值:11.7(1%溶液)
3.熔點(℃):-58(25%溶液)
4.沸點(℃):38(25%溶液)
5.相對密度(水=1):0.91(25%溶液)
6.相對蒸氣密度(空氣=1):0.6~1.2
7.飽和蒸氣壓(kPa):6.3(25%溶液，20℃)
8.辛醇/水分配系數:-2.660
9.溶解性:溶于水、乙醇
二、濃氨試液的化學性質：
1.腐蝕性
氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。屬于危險化學品，危規號82503。
2.弱堿性
氨水中存在以下化學平衡:
NH3+H2O===NH3·H2O(可逆反應)
NH3·H2O===NH4+ +OHˉ(可逆反應)電離常數:K=1.8×10ˇ-5(25℃)
因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱堿性。
氨水具有堿的通性:
?、倌苁篃o色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。
?、谀芘c酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸或濃硝酸)相遇會產生白煙。
而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。
工業上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。
3.不穩定性
一水合氨不穩定，見光，受熱易分解而生成氨和水。
實驗室中，可用加熱氫氧化鈣和氯化銨固體混合物或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨氣，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做"噴泉"實驗效果更佳。
由于氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
4.沉淀性
氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。
5.絡合性
氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱堿，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。
6.還原性
氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。
7.氧化性
氨分子中+1氧化態的氫則表現出弱氧化性，可將強還原劑氧化。
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